• (i) सभी पदार्थ अत्यंत सूक्ष्म कणों का बना होता है, जिसे परमाणु कहते हैं, डाल्टन के अनुसार परमाणु को खंडित नहीं किया जा सकता है।
• (ii) रासायनिक अभिक्रिया से परमाणु का निर्माण नहीं किया जा सकता है।
• (iii) किसी तत्व के सभी परमाणु समान होते हैं। एक तत्व का परमाणु, द्रव्यमान और रासायनिक गुण एक समान होते हैं।
• (iv) विभिन्न तत्व के परमाणु संख्या, द्रव्यमान और गुण अलग-अलग होते हैं।
• (v) रासायनिक संयोग में दो या दो से अधिक तत्व संयोग करके यौगिक बनता है।
• (vi) रासायनिक संयोग में विभिन्न तत्व के परमाणु का अनुपात अलग-अलग होता है।
• (vii) एक ही तत्व के परमाणु एक से अधिक तत्व के साथ संयोग करके यौगिक बनता है।

• (i) डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के अनुसार रासायनिक संयोग के नियम की व्याख्या की जाती है।
• (ii) सर्वप्रथम डाल्टन ने तत्व के अंतिम कण परमाणु और यौगिक के अंतिम कण यौगिक परमाणु कहते हैं।

• (i) डाल्टन के अनुसार परमाणु को खंडित नहीं किया जा सकता है, जो मान्यता गलत हो गई थी। परमाणु को खंडित किया जा सकता है (इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन)।
• (ii) डाल्टन के अनुसार एक ही तत्व के परमाणु द्रव्यमान समान होते हैं, लेकिन एक ही तत्व का परमाणु द्रव्यमान अलग-अलग होते हैं, जिसे समस्थानिक तत्व कहते हैं।
• (iii) डाल्टन के अनुसार विभिन्न तत्व के परमाणु द्रव्यमान अलग-अलग होते हैं, लेकिन विभिन्न तत्व के परमाणु द्रव्यमान समान होते हैं, जिसे समभारिक तत्व कहते हैं।
• (iv) चारकोल, ग्रेफाइट और हीरा तीनों कार्बन से बने होते हैं, लेकिन तीनों के गुण अलग-अलग होते हैं।

(i) तत्व के अंग्रेजी नाम का प्रथम अक्षर संकेत कहलाता है।

(ii) जब दो या दो से अधिक तत्व के अंग्रेजी नाम का प्रथम अक्षर समान हो, तो तत्व के अंग्रेजी नाम का प्रथम और दूसरा अक्षर लिया जाता है।

• (i) संकेत किसी विशेष तत्व को निरूपण करता है।
• (ii) संकेत तत्व के परमाणु संख्या को व्यक्त करता है।
• (iii) संकेत किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान को व्यक्त करता है।

जैसे:— संकेत = C (Carbon) परमाणु संख्या = 6 परमाणु द्रव्यमान = 12g

• (i) किसी पदार्थ के सभी अणु एक समान होते हैं।
• (ii) विभिन्न पदार्थ के अणु भिन्न-भिन्न होते हैं।
• (iii) किसी पदार्थ में उपस्थित सभी अणु एक समान होते हैं।

• किसी यौगिक में उपस्थित दो या दो से अधिक परमाणु को यौगिक के अणु कहते हैं।
• जैसे:—
  • ग्लूकोस (C₆H₁₂O₆)
  • चीनी (सुक्रोज) (C₁₂H₂₂O₁₁)
  • जल (H₂O)

किसी पदार्थ तत्व या यौगिक के एक अणु में उपस्थित परमाणुओं की संख्या को परमाणुकता कहते हैं।

एक परमाणु से बने अणु को एक परमाणुक अणु कहते हैं।

जैसे:— He, Ar

दो परमाणु से बने अणु को द्विपरमाणुक अणु कहते हैं।

जैसे:— H₂, O₂, N₂

तीन परमाणु से बने अणु को त्रिपरमाणुक अणु कहते हैं।

जैसे:— H₂O, CO₂, O₃

चार परमाणु से बने अणु को चतुष्परमाणुक अणु कहते हैं।

जैसे:— NH₃, S

चार से अधिक परमाणु से बने अणु बहुपरमाणुक अणु कहते हैं।

जैसे:— CH₄, H₂SO₄

जिस यौगिक पर आवेशित कण होते हैं उसमें धनायन और ऋणायन उपस्थित होते हैं उसे आयन कहते हैं।

जब कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन का त्याग करता है तो उस परमाणु पर धनायन आयन आते हैं।

जब कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन का ग्रहण करता है तो उस परमाणु पर ऋणायन आयन आता है।

किसी यौगिक के अणु में उपस्थित परमाणुओं की संख्या को सरल सूत्र कहते हैं।

जैसे:— ग्लूकोस (C₆H₁₂O₆), चीनी (C₁₂H₂₂O₁₁), जल (H₂O)

किसी यौगिक के परमाणु में उपस्थित परमाणुओं की संख्या का अनुपात या वास्तविक संख्या को व्यक्त करता हो उसे अणु सूत्र या रासायनिक सूत्र कहते हैं।

जैसे:— एसिटिक अम्ल के लिए:

• अणु सूत्र: C₂H₄O₂
• सरल सूत्र: CH₂O

★ सरल सूत्र प्राप्त करने की विधि:

1. अणु सूत्र के सभी तत्वों के परमाणुओं की संख्या लिखें:
• कार्बन (C) = 2
• हाइड्रोजन (H) = 4
• ऑक्सीजन (O) = 2
2. सभी संख्याओं को उनके महत्तम समापवर्तक (म० स०) से भाग दें। यहाँ म० स० 2 है।
3. भाग देने पर प्राप्त संख्याएँ सरल सूत्र में तत्वों के अनुपात को दर्शाती हैं: C:H:O = 2:4:2
4. सरलतम रूप में: C:H:O = 1:2:1
5. अतः सरल सूत्र CH₂O है।

यौगिक के अणु में संयोग करने वाले तत्वों की परमाणु संख्या को विपरीत दिशा में लिखा जाता है।

रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थ को संकेत और सूत्र का उपयोग करके अभिक्रिया को लिखा जाता है उसे रासायनिक समीकरण कहते हैं।

• (i) C + O₂ → CO₂
• (ii) H₂ + O₂ → H₂O

रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थ को अभिकारक कहते हैं।

जैसे:— C + O₂ → CO₂

रासायनिक अभिक्रिया के बाद जो एक नया पदार्थ बनता है उसे प्रतिफल कहते हैं।

जैसे:— H₂ + O₂ → H₂O

अभिकारक → प्रतिफल

1. हाइड्रोजन और क्लोरीन अभिक्रिया करके हाइड्रोजन क्लोराइड बनता है। H₂ + Cl₂ → 2HCl
2. हाइड्रोजन का एक अणु और क्लोरीन का एक अणु अभिक्रिया करके हाइड्रोजन क्लोराइड के दो अणु बनाते हैं।
3. हाइड्रोजन के द्रव्यमान (2×1=2g) और क्लोरीन का द्रव्यमान (2×35.5=71g) संयोग करके हाइड्रोजन क्लोराइड के द्रव्यमान 73g प्राप्त होता है।

जब तत्व के परमाणु द्रव्यमान को ग्राम में लिखा जाता है तो उसे ग्राम परमाणु द्रव्यमान कहते हैं।

किसी अणु में उपस्थित परमाणुओं के द्रव्यमान का योगफल आणविक द्रव्यमान कहलाता है।

जैसे:—

1. (i) H₂O का आणविक द्रव्यमान ज्ञात करें।
   H₂O = 2×H + 1×O = 2×1 + 1×16 = 2 + 16 = 18g
2. (ii) सल्फ्यूरिक एसिड H₂SO₄ का आणविक द्रव्यमान ज्ञात करें।
   H₂SO₄ = 2×H + 1×S + 4×O = 2×1 + 1×32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98g
3. (iii) कैल्शियम कार्बोनेट CaCO₃ का आणविक द्रव्यमान ज्ञात करें।
   CaCO₃ = 1×Ca + 1×C + 3×O = 1×40 + 1×12 + 3×16 = 40 + 12 + 48 = 100g

परमाणु का एक मोल जिसका कुल द्रव्यमान एक ग्राम परमाणु द्रव्यमान के बराबर होता है।

1 मोल = 6.0022×10²³

मोलों की संख्या = तत्व का ग्राम द्रव्यमान / आणविक द्रव्यमान

जैसे:—

1. (i) 36g ग्राम जल (H₂O) में मोलों की संख्या ज्ञात करें।
   ग्राम द्रव्यमान = 36g, आणविक द्रव्यमान = 18g
   मोल की संख्या = 36/18 = 2 मोल
2. (ii) 98g सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) में मोल की संख्या ज्ञात करें।
   ग्राम द्रव्यमान = 98g, आणविक द्रव्यमान = 98g
   मोल की संख्या = 98/98 = 1 मोल
3. (iii) 360g ग्लूकोस (C₆H₁₂O₆) में मोल की संख्या ज्ञात करें।
   ग्राम द्रव्यमान = 360g, आणविक द्रव्यमान = 180g
   मोल की संख्या = 360/180 = 2 मोल